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有哪些化學(xué)反應(yīng)可以運(yùn)用來(lái)開(kāi)發(fā)蓄電池

有哪些化學(xué)反應(yīng)可以運(yùn)用來(lái)開(kāi)發(fā)蓄電池
問(wèn) 提問(wèn)者：網(wǎng)友 2018-03-19
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可以做成可逆電池的。 一般是鉛酸蓄電池 放電時(shí)為原電池，其電極反應(yīng)為: 負(fù)極：Pb + SO42－－ 2e － === PbSO4 正極：PbO2 + 4H+ + SO42－ + 2e －=== PbSO4 + 2H2O 總反應(yīng)式為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 ====== 2PbSO4 + 2H2O 當(dāng)放電進(jìn)行時(shí)，硫酸溶液的的濃度將不斷降低，當(dāng)溶液的密度降到1.18g/ml 時(shí)應(yīng)停止使用進(jìn)行充電，充電時(shí)為電解池，其電極反應(yīng)如下： 陽(yáng)極：PbSO4 + 2H2O－ 2e － === PbO2 + 4H+ + SO42－ 陰極：PbSO4 + 2e －=== Pb + SO42－ 總反應(yīng)式為：2PbSO4 + 2H2O ====== Pb + PbO2 + 2H2SO4 當(dāng)然還有鋰電池等新型電池 建議參考大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué) 負(fù)極：Pb + SO42－－ 2e － === PbSO4 正極：PbO2 + 4H+ + SO42－ + 2e －=== PbSO4 + 2H2O 總反應(yīng)式為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 ====== 2PbSO4 + 2H2O 當(dāng)放電進(jìn)行時(shí)，硫酸溶液的的濃度將不斷降低，當(dāng)溶液的密度降到1.18g/ml 時(shí)應(yīng)停止使用進(jìn)行充電，充電時(shí)為電解池，其電極反應(yīng)如下： 陽(yáng)極：PbSO4 + 2H2O－ 2e － === PbO2 + 4H+ + SO42－ 陰極：PbSO4 + 2e －=== Pb + SO42－ 總反應(yīng)式為：2PbSO4 + 2H2O ====== Pb + PbO2 + 2H2SO4 可以做成可逆電池的。 一般是鉛酸蓄電池 放電時(shí)為原電池，其電極反應(yīng)為: 負(fù)極：Pb + SO42－－ 2e － === PbSO4 正極：PbO2 + 4H+ + SO42－ + 2e －=== PbSO4 + 2H2O 總反應(yīng)式為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 ====== 2PbSO4 + 2H2O 當(dāng)放電進(jìn)行時(shí)，硫酸溶液的的濃度將不斷降低，當(dāng)溶液的密度降到1.18g/ml 時(shí)應(yīng)停止使用進(jìn)行充電，充電時(shí)為電解池，其電極反應(yīng)如下： 陽(yáng)極：PbSO4 + 2H2O－ 2e － === PbO2 + 4H+ + SO42－ 陰極：PbSO4 + 2e －=== Pb + SO42－ 總反應(yīng)式為：2PbSO4 + 2H2O ======
回答者：網(wǎng)友
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